Яка ентальпія нейтралізації H2SO4 і NaOH?
Ентальпія нейтралізації NaOH H2SO4 за стандартних умов становить −57,3 кДж на грам еквівалентної маси, отже, тепло, що виділяється, коли водний розчин, що містить 6,022×1023H+ іонів, нейтралізується водним розчином, що містить рівну кількість іонів OH− за стандартних умов.
Це кислотно-основна реакція нейтралізації між сильною кислотою та сильною основою. Продуктами будуть сіль і вода. Сіль, що тут утворюється, є сульфатом натрію. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
1 моль H2SO4 змішується з 2 молями NaOH. Виділена теплота буде: 57,3 кДж. 2×57,3 кДж.
Ентальпія нейтралізації сильної кислоти (HCl) і сильної основи (NaOH) становить – 55,84 кДж/моль.
53,7 кДж моль-1 Твердження: Теплота нейтралізації H2SO4 і HCl з NaOH становить 53,7 кДж моль-1. Причина: HCl і H2SO4 є сильними кислотами.
